为什么元素周期表左下角更容易反应

Question

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Answer 1

根据元素周期律内容，同一周期元素，从左到右，原子半径依次减小，失电子能力依次减弱，金属性依次减弱。同一周期元素金属性最强的在最左边。同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，金属性依次增强。同主族元素金属性最强的在最下边。所以元素周期表中最活泼的金属在左下角，因此也更容易反应。

左下角金属性，氧化性最强。反之，右上角非金属性，还原性最强。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强.

元素周期表中的金属性变化规律

金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中，反映了元素的性质的递变规律。其变化规律如下：

1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低负化合价从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径递增，失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据同一周期和同一主族的变化规律，金属性最强的在周期表的左下角，非金属性最强的在周期表的右上角（稀有气体除外）。