(1)由于亚铁离子容易被氧气氧化,所以配制样品溶液时把水煮沸,除去溶解在水中的氧气,故答案为:除去溶解在水中的氧气;
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,将Fe
2+氧化为Fe
3+,被还原为Mn
2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O;
故答案为:5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O;
(3)由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量,加入的酸不能具有氧化性,所以不可以用硝酸;盐酸中的氯离子具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,对测定结果产生影响,所以不可以用盐酸;故实验中所用的KMO
4溶液要进行酸化,用于酸化的酸是:B硫酸,
故选B;
(4)由于高锰酸钾溶液具有氧化性,不能使用碱式滴定管,所以量取高锰酸钾溶液使用的是酸式滴定管;反应结束前溶液是无色的,反应结束时再滴入高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅紫色,所以滴定终点现象是:滴入最后一滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,
故答案为:酸式滴定管;滴入最后一滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
(5)三次滴定消耗的高锰酸钾溶液都是有效的,平均体积为:
=21.43mL,消耗的高锰酸钾的物质的量是:0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10
-5mol,
根据反应:5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O,可得关系式:5Fe
2+~MnO
4-,n(Fe
2+)=5n(MnO
4-)=5×2.143×10
-5mol,250mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量是:5×2.143×10
-5mol×
=5×2.143×10
-4mol,
10片硫酸亚铁糖衣片中亚铁离子的质量是:m(Fe
2+)=56×5×2.143×10
-4g≈0.06g=60mg,每片每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素的质量为:
=6mg,
故答案为:6.