(1)①乙醇碱性燃料电池中,负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为C
2H
6O+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O,故答案为:C
2H
6O+16OH
--12e
-=2CO
32-+11H
2O;
②乙醇碱性燃料电池中,乙醇完全氧化产生的CO
2被充分吸收生成CO
32-,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,电池反应式为C
2H
6O+3O
2+4OH
-=2CO
32-+5H
2O,根据电池反应式知,放电过程中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH降低;若有16克乙醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO
4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),16g乙醇反应时转移电子的物质的量=
×12×80%=4.8mol,设生成氧气体积为x,
2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4转移电子
22.4L 4mol
x 4.8mol
22.4L:4mol=x:4.8mol
x=
=26.88L,
故答案为:降低;26.88;
(2)①正极上氧气得电子生成氧离子,电极反应式为O
2+4e
-=2O
2-,故答案为:O
2+4e
-=2O
2-;
②放电时,电解质中阴离子向负极移动,所以电解质中氧离子向负极移动,故答案为:负.