高一化学选拔考试题
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4 分 共24分。)
1．、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞； ③白色污染；④酸雨。
A．①④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
2． 下列电子式书写正确的是
A．∶N∶∶∶N∶ B. H∶N∶H
C． H+[∶O∶]2-H+ D. Na2O：Na+ Na+
3．既有离子键又有共价键的化合物是
A．Na2O B．MgCl2 C．H2O2 D．NH4Cl
4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.H2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉
5.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列结论正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子的质量为W克，则此原子的质量为（m+n）W克
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是
A 水玻璃 B 过氧化钠 C 亚硫酸钠 D 双氧水
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每题5分 ，漏选得3分，错选不得分， 共25分。)
7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A． B．
C． D．
8. 下列离子方程式正确的是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋HSO3－
B 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32—+2CO2+3H2O==H4SiO4↓+2HCO3—
C 向在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D小苏打溶液中加入过量的石灰水：
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A、标准状况下，11.2L SO3含有的硫原子数为0.5NA
B、5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3NA
C、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA，
D．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
三、填空题（共42分）
12、（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
13．(8分) 已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是_______________，Z是_________________。
（2）写出③中反应的化学方程式____________________________________________。
（3）写出④中反应的化学方程式____________________________________________。
14（8分）如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：
（1）B的化学式
（2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是
（4）B A反应的化学方程式是
15（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO¬3和O2，该反应的化学方程式是：
。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO¬4¬生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理______________________。请简要说明理由：
① ；② 。
四、计算题（9分）
16．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42－的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度
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