溶度积公式

如题所述

第1个回答 2022-03-08

对于一般的化学反应AnBm（s=nA(aq)+mB(aq),溶度积Ksp=C(A)^n×C(B)^m。沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。
组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag?CrO?）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO?溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag?CrO?的溶解度均比在水中明显降低。

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溶度积的公式是什么?答：溶度积公式通常写作Ksp，其中“K”代表平衡常数，“sp”代表沉淀溶解平衡。该公式由各物质浓度幂之积的常数来表示，具体为：Ksp=[A]m×[B]n 其中，[A]和[B]分别代表沉淀溶解平衡时溶液中各离子的浓度，m和n分别代表相应的离子价数。例如，对于AgCl沉淀，其溶度积公式可以表示为：Ksp(AgCl)=[Ag...

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ksp容度积的公式是什么答：以BaSO4为例 K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度，单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ba2+][SO42-]

溶度积和溶解度的关系及计算方法是什么请写出公式,谢谢答：溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)c为物质的量浓度mol/L,c标=1mol/L。溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量，因为不知道溶液的密度，上面的溶度积就没有办法实现体积与溶剂质量的换算。如果知道密度的话：溶解度=100g（m(A+)+m(B-)/ρV-(m(A+)+m(B-))）=100g（...

什么是Ksp?如何计算?答：其平衡常数叫溶度积。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

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