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第1个回答 2009-09-21
一. 本周教学内容：
专题 物质的量
二. 教学目标：
本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。
三. 知识分析：
1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：
在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩
分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 个A原子，分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：。
也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。
该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：
，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. B. C. D.
分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。
解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为C。
解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案C符合。
解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有C选项。
4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：
体积为VmL，密度为的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知A错误。上式经变换得，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由变换得到，故正确答案为B、D。
5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：
硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度是多少？
（2）在上述烧杯中加入50mL溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：本回答被提问者采纳
专题 物质的量
二. 教学目标：
本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。
三. 知识分析：
1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：
在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩
分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 个A原子，分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：。
也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。
该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：
，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. B. C. D.
分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。
解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为C。
解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案C符合。
解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有C选项。
4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：
体积为VmL，密度为的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知A错误。上式经变换得，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由变换得到，故正确答案为B、D。
5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：
硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度是多少？
（2）在上述烧杯中加入50mL溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：本回答被提问者采纳
第2个回答 2019-07-14
物质的量浓度的计算，关键是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度）第二章
化学物质及其变化知识点：1.
分散系及其分类：
胶体（1）胶体的特征：
粒子大小在1nm到100nm之间
（2）胶体的鉴别：
丁达尔现象（3）胶体与溶液的分离：
渗析（用半透膜）；
胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）（4）胶体的性质：
丁达尔现象，
布朗运动，
电泳现象，胶体的聚沉2.
离子反应：（1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（2）离子反应的条件：有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。（3）离子方程式的书写：
化学物质及其变化知识点：1.
分散系及其分类：
胶体（1）胶体的特征：
粒子大小在1nm到100nm之间
（2）胶体的鉴别：
丁达尔现象（3）胶体与溶液的分离：
渗析（用半透膜）；
胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）（4）胶体的性质：
丁达尔现象，
布朗运动，
电泳现象，胶体的聚沉2.
离子反应：（1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（2）离子反应的条件：有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。（3）离子方程式的书写：
第3个回答 2009-09-21
网上有嘛...
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