第1个回答 2020-08-29
4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 4SO2
其中二硫化铁中Fe是+2价,S是-1价,反应中Fe升为+3价,S升为+4价;氧气中的O是0价,O降价为-2价;氧化还原法可以从方程后面开始,氧化铁整体相当于-4价,二氧化硫相当于+1价,所以二氧化硫前配个4,凑整方程系数乘以2即可。本回答被网友采纳
第2个回答 2022-03-23
4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 4SO2
其中二硫化铁中Fe是+2价,S是-1价,反应中Fe升为+3价,S升为+4价;氧气中的O是0价,O降价为-2价;氧化还原法可以从方程后面开始,氧化铁整体相当于-4价,二氧化硫相当于+1价,所以二氧化硫前配个4,凑整方程系数乘以2即可。
第3个回答 2021-09-11
在这个氧化还原反应当中。二硫化亚铁中的。二价铁升到三价铁。失一个电子。硫从负一价二氧化硫的正四价。失5个电子。两个硫就是十个电子。所以整个一个二氯化亚铁失11个电子。一个氧气。从零到负二家。得四个电子。四和11的最小公倍数是44。所以在二硫化亚铁前面配上4。在氧气的前面配上11。在三氧化二铁前面配上2,在二氧化硫的前面配上8。本回答被网友采纳
第4个回答 2021-09-24
好久不做这种题了,我记得我高中的时候是采用0价配平法配平,Fe和S都按0价对待,就很容易,Fe升3价,S升4价,1份Fe对应0.5O2,一份三氧化二铁对应1.5份氧气,配平都是整数,所以生成物是两份三氧化二铁,对应3份氧气,4份硫化亚铁里面的S产生8份二氧化硫,最终结果
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2本回答被网友采纳