离子在溶液里，有特殊特性的，是直接可以看出来的。
比如在铁在和盐酸反映后，生成亚铁离子，是稍微有淡绿色的。比如溴分子溶于水是深红色到褐色（根据浓度）并且有刺激气味，或者一些螯合反映出现的现象，比如碘遇到淀粉变色等等
如果是无色透明的，当然看不出来，需要加入其它试剂，进行某些反映，然后产生1.变色2.沉淀3.气体4.螯合物或者叫络合物5.有时候吧溶液蒸干，剩余晶体是有颜色的，也可以6.燃烧，利用元素特有的光谱
这些方法都可以辅助判断出含有什么离子
CO3（2-）离子：加入稀盐酸，产生一种无色无味，能使成清石灰水变浑浊的气体
SO4（2-）离子：加入氯化钡，产生一种白色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀
Cl-/Br-/I-离子：加入硝酸银，产生一种白/浅黄/黄色的、不溶于稀硝酸和稀盐酸的沉淀
Na+离子：焰色反应：焰色呈黄色
K+离子：焰色反应：透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色
NH4+离子：加入饱和的氢氧化钠溶液，加热，产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe（3+）离子：加入硫氰酸钾溶液，生成血红色物质
Cu（2+）离子：加入过量浓氨水，生成深蓝色溶液
Al（3+）离子：加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
F-离子：加入氯化钙溶液，产生一种白色沉淀，沉淀可溶于热的浓硫酸，并放出一种有刺激性气味的气体。
MnO4-离子：溶于水，溶液呈紫红色，通入乙炔，紫色褪去；加入草酸和硫酸：紫色褪去。
NO2-离子：与氯化铵混合加热，生成一种无色无味，镁条在其中燃烧可产生黄绿色固体的气体。
常见阳离子检验:
1、H+
紫色石蕊试液
变红
2、Na+和K+
在火焰上灼烧
焰色分别为黄色和紫色(透过钴玻璃)
3、NH4+
加浓碱液，加热
产生刺激性气味气体（H2S），且使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4、Mg2+
加过量NaOH溶液
产生白色沉淀（Mg(OH)2）
5、Al3+
加过量NH3.H2O,后加NaOH
产生白色沉淀(Al(OH)3),加NaOH时沉淀溶解(AlO2(-))
6、Fe3+
加NaOH溶液
产生白色沉淀(Fe(OH)2),后迅速变灰绿,最终变红褐沉淀(Fe(OH)3)
7、Fe3+
加KSCN溶液
溶液变血红色([Fe(SCN)]2+)
8、Cu2+
加锌片或铁片
原溶液为蓝色,金属片上附着一层红色物质(Cu)
9、Ag+
加NaCl溶液,后加稀HNO3
产生白色沉淀(AgCl),加稀HNO3后不溶
常见阴离子检验
1、OH-
酚酞试液
变红
2、Cl-
加稀HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀(AgCl)
3、Br-
加稀HNO3酸化的AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀(AgBr)
4、I-
加稀HNO3酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀(AgI)
5、S2-
加Pb(Ac)2溶液
产生黑色沉淀(PbS)
6、SO4（2-）
加HCl酸化的BaCl2
产生白色沉淀(BaSO4)
7、SO3(2-)
加入盐酸后,产生气体,通入品红,加热
产生无色刺激性气味气体(SO2),且使品红试液褪色,加热后恢复原色
8、NO3(-)
加Cu和浓H2SO4,加热
产生红棕色气体(NO2),溶液变蓝(CuSO4)
9、PO4(3-)
加AgNO3溶液,后加稀HNO3
产生黄色沉淀(Ag3PO4),加酸后沉淀溶解
10、AlO2（-）
加HCl直至过量
产生白色沉淀(Al(OH)3),酸过量沉淀溶解(Al3+)
11、CO3(2-)
加盐酸后,产生的气体通过澄清石灰水
产生无色气体(CO2),此气体能使澄清石灰水变浑浊
12、HCO3(-)
加热,产生的气体通过澄清石灰水
产生无色气体(CO2),此气体能使澄清石灰水变浑浊
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考