化学问题

Question

向AgNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反映后过滤。不可能存在的情况是1.滤纸上有ag。cu，滤液中有ag+，zn+，mg+2.滤纸上有ag，cu，zn，mg，滤液中有zn+，mg+（为什么这两种情况不可能）

Answer 1

在金属活动性顺序表中，活动性由强到弱排列是：锌＞镁＞铜＞银，在发生置换反应时，活动性越弱越先置换出来，而且先要弱的离子全部反应完了才会去反应下一个离子。第一种：虑液中有银离子，那么虑纸中就不应该有铜，银离子全部置换出来了才会有铜置换出来。第二种：滤纸中有锌，说明锌没有反应完，而虑液中有镁离子，它应该要被锌置换出来之后才会在滤纸上出现锌单质。

Answer 2

在上述药品中，由于Mg最活泼没有谁能把它置换出来，所以Mg是依然以离子形式存在滤液中，滤纸上不可能有，这样2是错的。

由于Cu比Ag活泼，因此加入Zn后先和Ag+反应，再和Cu+反映。在1的情况中，若滤纸上有Cu出项，那么此时Ag+已经反应完全，滤液中不可能出现Ag+，所以1错。

Answer 3

1中：不可能滤液中有ag+，滤纸上有cu，会继续置换反应
2中：滤纸上有mg，滤液中有zn+，也是会继续反应的
这种题只要记住：滤液 中 最稳定 的的离子 也比 滤纸上 最活泼 的离子 活泼