想必你的题目中已经说明的是
理想气体。
理想气体满足状态方程pV=nRT，因此可以看出两点：
其分子没有体积。
其分子之间没有
相互作用力（范德华力，氢键等）
由上述2，在等温体积膨胀时，由于没有
分子间力，分子势能恒为0，而分子动能只与温度有关，因此也没有发生变化，所以体系的热力学能不会发生变化，也即在温度一定时热力学能一定。
（严格的证明需要用到Maxwell关系式，下式含
偏导数：
dU=-pdV+TdS
（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0
所以（dU/dV)T=0，即温度一定时热力学能和体积无关）
那么，我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却。
等温膨胀时U2-U1=0，而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2)，又有T1=T2。
所以U3-U1=Cv(T3-T1)，所以仍可以使用Cv。
Cv只是定义为恒容热容，但在计算时可以作很多其他用途，如同功率定义为每秒做的功，但
机械功就是P=Fv，
电功就有P=UI一样。
如有不懂请追问！
望采纳~