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S和C核电荷数和
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第1个回答 2022-04-06
22。
S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到稀有气体的稳定结构,而C的核电荷数=6,吸引电子能力弱,且最外层是4个电子,差4个才能达到稀有气体的稳定结构,相加是16+6是22个。
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1至36号元素名称,符号和
核电荷数
答:
16号:硫,S,核电荷数16
;17号:氯,Cl,核电荷数17;18号:氩,Ar,核电荷数18;19号:钾,K,核电荷数19;20号:钙,Ca,核电荷数20;21号:钪,Sc,核电荷数21;22号:钛,Ti,核电荷数22;23号:钒,V,核电荷数23;24号:铬,Cr,核电荷数24;25号:锰,Mn,核电荷数25;26...
碳氧钠硫四种元素原子
核电荷数
从大到小依次为
答:
碳氧钠硫四种元素原子
核电荷数
从大到小依次为:硫(
S
)、钠(Na)、氧(O)、碳(C)。16 11 8 6
碳和硫的原子半径哪个更大?
答:
核电荷数
增大也会使价层电子受到的引力更大,可以计算一下两者最外层p电子受到的有效电荷数,
C
原子:6-3*0.35-2*0.85=3.25
S
原子:16-5*0.35-8*0,85-2*1=5.45 结果就是S的最外层电子受到的有效核电荷更大,单质的非金属性比碳强 ...
核电荷数
1-20有哪些?
答:
碳,
C
,
核电荷数
6; 7号:氮,N,核电荷数7; 8号:氧,O,核电荷数8; 9号:氟,F,核电荷数9; 10号:氖,Ne,核电荷数10; 11号:钠,Na,核电荷数11; 12号:镁,Mg,核电荷数12; 13号:铝,Al,核电荷数13; 14号:硅,Si,核电荷数14; 15号:磷,P,核电荷数15; 16号:硫,
S
,...
核电荷数
1-20有哪些?
答:
碳,
C
,
核电荷数
6; 7号:氮,N,核电荷数7; 8号:氧,O,核电荷数8; 9号:氟,F,核电荷数9; 10号:氖,Ne,核电荷数10; 11号:钠,Na,核电荷数11; 12号:镁,Mg,核电荷数12; 13号:铝,Al,核电荷数13; 14号:硅,Si,核电荷数14; 15号:磷,P,核电荷数15; 16号:硫,
S
,...
现有A、
s
、
C
、3、k五种
核电荷数
小于地s的元素,其中:A原子核内无中子,s...
答:
她)因A为H元素,则A原子符号是她她H,故答案为:她她H;(着)B为着元素,着原子结构示意图为:,故答案为:;(3)E的单质为着l着,A、着、D四元素形成呈碱性的化合物为NaOH,两者反应的方程式:着NaOH+着l着═Na着l+Na着lO+H着O,故答案为:着NaOH+着l着═Na着l+Na着lO+H着O.
请教一道高中化学:为什么
C
的得电子能力弱于
S
呢?
答:
才6,哪里抢得过人家,所以就有点心灰意冷。硫是16号元素,原子
核
带16个单位正
电荷
,最外层电子数是6,他想想,要达到稳定结构,他只要再去抢2个电子就可以了,而且自己个子不算小,放眼望去,满世界的电子等着他抢,所以他抢电子的欲望很强烈,而且抢的很主动。所以
C
的得电子能力弱于
S
……...
氢
核
氘核 质子 氦核 的带电量和质量是多少
答:
6x10^-19
C
,m1=1.67x10^-27Kg1,带电量为+1,相对质量约为1。2、氘核是氢的一种核素(重氢),有一个质子一个中子,电量e=1.6x10^-19C ,质量为质子的二倍.,带电量为+1,相对质量约为2。3、氦核有两个质子两个中子,q=2e,质量为质子的四倍,带电量为+2,相对质量约为4。
元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图怎么写
答:
元素周期表1-20号元素的离子结构示意图:离子结构示意图用来表示离子
核电荷数和
电子排布,同种元素的原子和离子其质子数相同。离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
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S/C