并不是，大多数的金属氧化物是电解质。
并不是所有的金属氧化物都是强电解质，活泼金属的氧化物是强电解质（离子键），不活泼的金属氧化物（共价键），是非电解质。
扩展资料：
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质：
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
参考资料来源：百度百科-电解质
大多数金属氧化物是电解质，是强电解质。
电解质的定义溶液或熔融状态下导电。
金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电），但由于发生了化学反应，溶质已经不是原来的金属氧化物，不满足要求。
金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构,可以发生电离），满足定义，所以是电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
强电解质
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
参考资料来源：百度百科-电解质
本回答被网友采纳电解质的定义溶液或熔融状态下导电
金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电）,但由于发生了化学反应,溶质已经不是原来的金属氧化物,不满足要求
金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构,可以发生电离）,满足定义,所以是电解质
另外刚才楼下的网友说的氧化铝是一个电解质 还是强电解质追答
电解质的概念是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 （水溶液和熔融状态满足其一即可）注意 要是化合物 为什么氧化铝是强电解质？虽然氧化铝不溶于水 但熔融状态能导电
工业上就是采用电解氧化铝 用六氟氯酸钠（也就是冰晶石）作为助融剂得到铝单质的 而且氧化铝是一个离子晶体 离子晶体肯定导电 水溶液或者熔融状态绝对满足其一。 这个不知道你们学不学 是选修的内容 看你们学不学这本书《物质结构与性质》
算了 说了这么多 没采纳 可惜了
追问不好意思哈，我家网太卡了，一开始没显示您的回答……所以直接点楼上了