(1)高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,依据高锰酸钾为固体、浓盐酸为液体,反应不需要加热,所以应选择装置B;检查该装置B气密性的方法:
关闭分液漏斗,将导管插入盛有水的烧杯中,用手或者热毛巾捂住锥形瓶,导管口产生气泡,冷却后导管内产生一段稳定的液柱,证明气密性良好;
故答案为:B;关闭分液漏斗,将导管插入盛有水的烧杯中,用手或者热毛巾捂住锥形瓶,导管口产生气泡,冷却后导管内产生一段稳定的液柱,证明气密性良好;
(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O,
故答案为:MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O;
(3)氯气能溶于水,密度大于空气密度,所以应选择向上排空气收集;
故答案为:向上排空气;
(4)氯气有毒不能排放到空气中污染环境,用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为:Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O,氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐,所以离子反应为:Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O;
故答案为:Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O;
(5)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉,反应的化学方程式为2Ca(OH)
2+2Cl
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O,
故答案为:2Ca(OH)
2+2Cl
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O.