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醋酸电离常数的数据处理问题,怎么求算H+浓度
如题所述
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推荐答案 2017-01-12
å½c/Kaâ¥500æ¶ï¼å¯ä»¥ç¨æç®å¼è®¡ç®ï¼
[H+]=ï¼c·Kaï¼^1/2
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醋酸电离常数的数据处理问题
!
怎么求算H+浓度
?
答:
c-x x x 所以x^2/(c-x)=Ka,解一元二次方程即得[
H+
]。
醋酸电离平衡
常数
中
的H+
是
浓度
还是只指
醋酸电离的
答:
c(H+)=根号[c(醋酸)*K]=c(醋酸)*α(醋酸的电离度)可见K与醋酸电离度有关
,所以就只是醋酸电离出来的氢离子,不加上水的电离出的氢离子
已知25度下的
醋酸电离常数
为1.75x10的-5次幂
,求
当醋酸起始
浓度
为0.010...
答:
又由于c/Ka =0.010/1.75*10^-5=571>500
因此可用最简公式计算:[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.010 )^1/2=4.2*10^-4
pH=-4.2*10^-4=3.38 如果是高中 可忽略水的电离 HAc <==>H+ +Ac- 起始 0.010 0 0 平衡: 0.010-X X X Ka=X*...
醋酸电离常数的
计算
答:
醋酸
是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡:HAC==
H+
+AC- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡
常数的
表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时
,电离
度 α%=[H+]/c 式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡
浓度
.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所...
常温下
醋酸
溶液中c(
H+
)的值是多少?
答:
常温下c(
H+
)=√(Ka·c+Kw)=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5PH=-lg4.18×10^-5=4.38。
醋酸
存在电离CH3COOH CH3COO-+H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下
,电离常数
是不同的。随着温度的升高,电离程度越强,pH值越小。
如何求醋酸的电离常数
答:
要知道
醋酸的
离
常数
为Ka=1.75*10^-5
,醋酸浓度
c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求。所以:[
H+
]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱...
醋酸电离
度及平衡
常数的
测量原理?
答:
Kα = [
H+
] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/(c - cα)= cα2/(1 - α)式中Ka 表示弱酸的
电离常数
;c 表示弱酸的起始浓度;α表示弱酸的电离度。在一定温度下,用pH 计(酸度计)测定一系列已知
浓度的醋酸的
pH 值,按pH =-㏒[H+]换算为[H+],根据[
H+
] = cα即可求得...
醋酸电离平衡
常数
中
的H+
是
浓度
还是只指
醋酸电离的
?
答:
应该是指所有的氢离子的
浓度,
但是在计算的时候一般不考虑水
电离
出的氢离子的浓度~~因为
醋酸的浓度
一般不会低到那个程度~
醋酸的电离常数
答:
HAc——
H+
+ Ac- 设:
醋酸的电离
度为a;
醋酸的浓度
为c 平衡是的浓度为: c-ca ca ca 其平衡
常数
是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比...
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