放电顺序口诀

Question

如题所述

Answer 1

放电顺序口诀如下：

1、放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。

2、阳离子得电子的先后顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+;失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。

3、惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

一、离子放电顺序

1、阳离子放电顺序分析：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电)＞F⁻

2、阴离子放电顺序分析：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺[浓度较大时]＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺ ＞Zn²⁺＞H⁺浓度很小时＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞K⁺。

二、两极的电极反应规律

1、阴极：得电子，还原反应，电极本身不参加反应。一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。

2、阳极：失电子，氧化反应，若为金属（非惰性）电极，电极失电子。若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电。

阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电。

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子。