什么叫氧化还原反应?如何判别?写出能斯特方程

Question

如题所述

Answer 1

氧化还原反应的实质是元素间发生电子转移，其外部表现是元素的化合价发生了变化，因此我们可以根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。

判别：在发生氧化还原反应时，必然有电子的转移，化合价一定会改变。判断一种反应物是否具有氧化性，就要看这种物质在反应过程中，元素的化合价是否会降低。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。

能斯特方程的具体写法：

⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺，φ（标准）=0.770V

Φ=φ（标准）+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-，φ（标准）=1.065V

Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)

反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应，氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。