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物理0.160m=()nm
如题所述
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第1个回答 2019-09-08
因 1m=10 ^9nm
故 0.160m=(1.6x10^8)nm
第2个回答 2019-09-08
1m=1000000um
0.160m=160000um
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0.160nm
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短周期各原子半径大小 最好列表 谢谢
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0.160
本文来自:博研联盟论坛 Allinger [4] 0.162 0.153 0.255 0.223 0.215 0.204 0.193 0.182 0.171 0.160本文来自:博研联盟论坛 Zefirov[5] 0.116 0.22 0.19 0.18 0....
高中化学 Li和Mg的原子半径相比谁的大?
答:
记住粒子半径比较的方法.一般先比较他们的电子层数,电子层数多的半径大,若电子层数一样多,则比较他们的质子数(也就是原子序数),质子数大的,半径小.Mg在第三周期 电子层数为3 Li 第二周期电子层数2 所以Mg的大
有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
答:
故答案为:大于0.099nm,小于
0.160nm
;(3)O 2 、Na + 、Mg 2+ 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径的大小顺序为O 2 >Na + >Mg 2+ ,故答案为:O 2 >Na + >Mg 2+ ;(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>Si,a.物质的聚集状态属于
物理
性质...
...短周期元素代号 L
M
Q R T 原子半径/
nm
0.160
0.143 0.
答:
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、
M
、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素,A.H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;B.金属性Mg比Be强,...
...及主要化合价见表: 元素代号 L
M
Q R T 原子半径/
nm
0.160
0...
答:
T化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故T为氧元素;R化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,原子半径与氧元素相差不大,则R与氧元素处于同一周期,则R为铍元素;Q元素化合价为+6、-2,Z处于ⅥA族,半径比氧,则Q为硫元素;L化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,M的化合价为+3价,应为周期...
...及主要化合价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径
(nm)
0.160
...
答:
微粒半径:Al(OH)3胶粒>O2->Mg2+>Al3+,故B正确;C、金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以X>R,X>Y,故C错误;D、非金属性O>S,非金属越强,单质与氢气化合越容易,所以单质与氢气化合的难易程度为O>S,即Z<T,故D错误.故选:B.
有几个元素L:原子半径
0.160nm
,+2价;
M
:0.143nm,+3价,T:0.066nm +2价如 ...
答:
高中学习的话。两性的只有Al(铝)。还有元素周期表在它的右下角的元素和它性质差不多,就是俗称的“右下角规则”、高中涉及的两性化合物不多。记住就好了。不要求掌握
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112÷160m2
nvs160m
160m好
160m有多大
160m是什么意思
图160m2
160m平方是多少
160m是多大尺码
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