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配制一定ph的缓冲溶液后加水定容ph不会变吗
如题所述
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推荐答案 2016-09-28
配制一定ph的
缓冲溶液
后
加水定容ph不会变
但水的体积也不能太大,否则PH也会变化。
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PBS
配制
时,是先
定容
再调
pH
,还是先调pH再定容
答:
因为配制时溶液的体积,已经接近所需要的体积,所以可以首先调制溶液的PH,再定容。这样可以达到溶液体积的精确。
加水定容几乎不会影响溶液的PH
.
配制
磷酸氢二钠-柠檬酸
缓冲液
pH
3.5 已经配好3.5mL缓冲液200mL 直接...
答:
肯定会改变的
,pH值会升高,但影响不大才5倍,根据化学中缓冲溶液pH的计算式可知道。意见去查下计算公式
缓冲液的pH
怎么调?能加强酸或强碱吗?
答:
由于校正
液
是高精密的液体,是电子
ph
测试笔精确度的保障,因此用过的校正液不能再倒回瓶中,以免影响校正液精度,带入细菌等,造成校正液无法继续使用。
得某土壤的土壤浸出
液
时
加水
溶解对于测其
pH
有没有影响?在线等待解答...
答:
⑤标准溶液在室温下一般可保存1~2个月,在4℃冰箱中可延长保存期限。用过的标准液不要倒回原液中混存,发现混浊、沉淀,就不能再使用。⑥温度影响电极电位和水的电离平衡,温度补偿器、标准
缓冲液
、待测液温度要一致。标准
溶液pH值
随温度稍有变化,仪器校准时可参照表1。表1
pH缓冲溶液
在不同温度...
各种
pH的缓冲溶液
怎么
配制
答:
经查表知
pH
5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸
缓冲液
需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水...
tris- hcl
缓冲液的配制
方法?有什么缺点?
答:
1、缓冲
液的pH
受
溶液
浓度影响较大,缓冲液稀释10倍,pH变化大于0.1。2、温度变化对缓冲液影响很大,例如4℃时
配制的pH
8、4缓冲液,在37℃时
pH变
为7.4,所以一定要在使用温度下配制。3、易吸收空气中的二氧化碳,因此配好
的缓冲液
要盖严、密封。4、对某些pH电极有一定的干扰作用,因此应使用Tris...
PBS
缓冲液
怎么
配制
,
pH
怎么调?
答:
配制方法:称取磷酸二氢钾(KH2PO4),磷酸氢二钠(Na2HPO4·12H2O),氯化钠(NaCl),氯化钾(KCl),吐温-20 ,
加水
。PBS:Phosphate Buffered Saline PBS 1L配方
pH
7.4:磷酸二氢钾(KH2PO4):0.27g,磷酸氢二钠(Na2HPO4):1.42g,氯化钠(NaCl):8g,氯化钾(KCl)0.2g,加去离子水约800mL充分...
pH
10
缓冲液
如何配置?
答:
1、配置
缓冲溶液
通常采用磷酸盐,由于是二级解离,有二个pKa 值,所以pH 范围最宽,适用于缓冲溶液的配置:pH=10.00:KH2PO4=0.064g,Na2HPO4=5.027g,H2O=1L(容量瓶定容)2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐...
缓冲溶液的缓冲
原理怎么解释
答:
的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是
溶液
里的氢氧根离子变化很少。同时,浓度较大,相对的变化小,两者比值几乎无变化,因此根据公式,水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值,也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
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