过氧化物的反应是不是可以当成氧化物的反应生成物里加个氧气

Question

如题所述

Answer 1

过氧化物的反应不是可以当成氧化物的反应生成物里加个氧气

如果只是单纯的在后面加上氧气，就说明了在化学反应中过氧化物既是氧化剂又是还原剂。
因为在过氧化物中，过氧离子（O2）2-中O 的平均化合价为-1价，处于0和2之间，说明过氧离子既可以被氧化成0价的O（也就是O2），也可以被还原成-2价的O（这也是更常见的状态）那就以常见的H2O2为例说明过氧根的特点。
1、当被氧化成O2，那么表现出还原性，那就需要遇到氧化性比过氧根离子更强的氧化剂
例如：KMnO4，在酸性条件下H2O2被氧化成O2，发生如下离子反应：
6H++2MnO4-+5H2O2=8H2O+5O2↑+2Mn2+
这里面：
（1）氧化剂：MnO4-，还原产物：Mn2+；
（2）还原剂：H2O2,氧化产物：O2；
（3）H+：提供酸性环境，因为高锰酸根离子在酸性条件下表现出很强氧化性。
在上面的方程式中，H2O2就是还原剂，只表现出还原性
2、当然，H2O2也具有氧化性，例如：将SO2通入双氧水中，发生如下反应：
H2O2+SO2=H2SO4
这里面：
（1）还原剂：SO2，氧化产物：H2SO4;
（2）氧化剂：H2O2，还原产物：H2SO4
硫酸既是氧化产物也是还原产物，上面反应方程式中H2O2，是氧化剂，只表现出氧化性
3、因为H2O2中O的化合价是-1价，处于中间价态，那么就既可以被氧化，也可以被还原，既可以表现出还原性，也可以表现出氧化性。
当H2O2受热或者阳光照射时，就发生自身的氧化还原反应
2H2O2=2H2O+O2↑
这里面H2O2既是氧化剂又是还原剂，这个反应说明了H2O2是一个不稳定的物质，保存时需要放在隐蔽的地方。

通过上述三个方程式，就可以知道过氧根的基本性质。
无论在使用还是在保存过程中，都不应该忽视

Answer 2

显然不能，过氧化物是氧化过程中氧攻击C-C双键或者单键行程的不稳定化合物，过氧化物分解产物才是氧化物。追问

过氧化钠的反应不就能吗

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