一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意:
(1)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应
(2)复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
(3)能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况
常见的化学反应:
1、光合作用
植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。通过这个反应,植物为自己和动物生产食物,而且将二氧化碳转化为氧气,供人类呼吸。
反应式:12H2O+6CO2+阳光→(与叶绿素产生化学作用)C6H12O6(葡萄糖)+6O2+6H2O
2、燃烧反应
每次点燃一根火柴,升一把火都能看到。
反应:C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +能量
3、生锈
随着时间的推移,铁变成一种红色,片状覆层称为生锈。日常生活中形成铜表面的铜绿和银变色都属于这类。
反应式:Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O
化学反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应;先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。
1、优先放电原理
电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
2、优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。
3、优先还原原理
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。
4、优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
5、优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同,吸附能力大者优先吸附。
6、优先吸收原理
用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
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