用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角

Question

如题所述

Answer 1

CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47°
H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°

Answer 2

杂化轨道数=中心原子配位数+孤电子对数
H2O的杂化轨道数=2+1/2(6-2*1)=4, 所以是SP3杂化， 因为有2个孤电子对,对成键电子有排斥作用，故水的键角小于109度28分， 实际为105度。
CH4的杂化轨道数=4+1/2(4-4*1)=4, 所以是SP3杂化，又 因为无孤电子对,对成键电子无排斥作用，故CH4的键角为109度28分。