甲醇为燃料，金属氧化物为电解池的正负极。

Question

如题所述

Answer 1

（1）酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+3 2 O2═CO2+2H2①，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为3 2 O2+6H++6e-═3H2②，①-②得电池负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；该燃料电池的理论效率为702.1kJ 726.5kJ ×100%=96.6%．故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；3 2 O2+6H++6e-═3H2O；96.6%．（2）①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池，根据原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，故答案为：MH+OH--e-═M+H2O； ②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，阴极上电极反应式为M+H2O+e-═MH+OH-，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意知氧气在阴极上被还原，电解质溶液呈碱性可知氧气被还原为OH-，所以其电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-．