有极性共价键和非极性共价键，极性共价键例如HCl，HF有方向，非极性共价键H2，O2没有方向性。
由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
扩展资料：
共价键的性质：
1、均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
2、异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
极性共价键是指在共价化合物中，不同元素的原子之间形成的共价键。由于不同元素的电负性不同，导致电子偏向电负性较大的原子，使得键的极性出现差异。常见的极性共价键包括：
不同元素的原子之间形成的共价键，如氢和氯形成的氯化氢分子中的共价键。
在有机化合物中，由于碳原子的电负性相对较小，因此在碳-碳键中通常表现为非极性共价键，但在碳-氧、碳-氮等键中则表现为极性共价键。
非极性共价键则是指在共价化合物中，相同元素的原子之间形成的共价键。由于相同元素的电负性相同，使得电子分布均匀，因此非极性共价键的电子偏向程度较小。常见的非极性共价键包括：
同种元素的原子之间形成的共价键，如氧气分子中的双键。
在有机化合物中，相同元素的原子之间形成的共价键，如烯烃中的碳-碳双键。
需要注意的是，极性共价键和非极性共价键是相对的概念，其区分并不仅限于不同元素或相同元素之间，而是根据电子偏向程度的不同来进行判断的。
1. 氢卤键：例如氢和氟、氯、溴或碘之间的共价键。由于卤素原子比氢原子更电负，它们会吸引共价键中的电子，使得氢原子带部分正电荷，卤素原子带部分负电荷。
2. 氧族元素与非金属元素之间的共价键：例如氧与硫、硒、碲或钋之间的共价键。在这些共价键中，氧原子通常具有更强的电负性，因此会吸引更多的电子，使得非金属原子带部分正电荷。
3. 氮族元素与非金属元素之间的共价键：例如氮与磷、砷、锑或钋之间的共价键。在这些共价键中，氮原子通常具有更强的电负性，因此会吸引更多的电子，使得非金属原子带部分正电荷。
4. 碳族元素与非金属元素之间的共价键：例如碳与硅、锗、锡或铅之间的共价键。在这些共价键中，碳原子通常具有更强的电负性，因此会吸引更多的电子，使得非金属原子带部分正电荷。
需要注意的是，共价键的极性取决于两个原子对电子的亲和力差异。如果两个原子的电负性非常接近，它们之间的共价键可能接近非极性共价键。