江苏省2016年小高考化学试卷

Question

如题所述

Answer 1

2016江苏省高考化学
考试试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是
A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钙(CaO2)的电子式：
B．8O离子的结构示意图：
+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN
3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4
-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K
+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA
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C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA
+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA
7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag
2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3
+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O
+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3•H2O＝2NH4＋SO3＋H2O
8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
9．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解
C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g追答

19．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。某学习小组用如下装置制备磺酰氯。（已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H<0）
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，
反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）仪器B的作用是 ▲ 。烧杯中
盛放的溶液为 ▲ 。
（3）检验装置气密性的方法为 ▲ 。向装
置A中通入SO2 和Cl2 后很快有液态物质
生成。制备过程中需采用冰水浴，从化学
反应原理角度分析可能原因为 ▲ 。
（4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、
静置得到无色溶液W。经分析 SO2Cl2 与H2O反应属于非氧化
－还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验
溶液W中这两种阴离子 ▲ 。
20．（14分）二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将二氧化硫进行转化 利用有多种方法。
−1 （1）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol
−1CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ·mol
−1CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g) △H=+401.9kJ·mol
则“钙基固硫”的热化学方程式为：
2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)＝2CaSO(s)+2CO(g) △H= ▲ kJ·mol−1
++2+2+（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na、K、Ca、Mg
－2－－、Cl、SO4 、Br、HCO－3等离子。其工艺流程如下图所示：

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（2）①将H2SO3、HSO3等氧化为SO4（2分） ②bd（2分）
（3）①SO32－
+－2－2－1－1－1－1– 2e＋H2O＝SO4+－2－ + 2H（2分） ②a极为阴极，H2O+H+OH，在+—阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）
（4）①ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2（2分）
②增大悬浊液中ZnO的量（或适当提高单位时间内烟气的循环次数）（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d（2分）
（2）H2F （2分） abfh（2分）
（3）12mol（2分） 水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通+9
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过氢键结合而成固体（2分）
（4）CuO（2分）
9/9页全文完
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