环境化学中pE的全称是电子活度还是氧化还原电位

Question

如题所述

Answer 1

还原剂和氧化剂可以定义为电子给予体和电子接受体，同样可以定义pE为：
pE=-logαe
αe是水溶液中的电子活度，它是衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。

而氧化还原点位是以伏特为单位的
pE的概念对任意电对的反应Ox+ne===Red平衡表达式可表示为：k=[Red]/[Ox][e]n上式两边取负对数，并令：pE0=lgk/npE=-lg[e]?则得：pE=pE0+1/nlg[Ox]/[Red](3-1)?这里pE是氧化还原平衡体系电子浓度的负对数，其定义与pH=-lg[H+]相似。
pE0是氧化态和还原态浓度相等时的pE，或是lgk/n。准确地讲，应用电子活度来代替上述的电子浓度。从pE概念可知，pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；反之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。
当pE增大时，体系氧化态相对浓度升高
。实际上，pE的指示作用与熟知的电极电位E的指示作用相同，它们之间可以相互换算。 因为E0=2。303RT/nFlgkpE0=1/nlgk所以E0=2。
303RTpE0/F将R=8。314J/K·mol，F=96500C代入上式，并令T=298K则得：pE0=16。92E0(3-2)而E=2。303RT/F｛1/nlgk+1/nlg[Ox]/[Red]｝即E=2。
303RT/F｛pE0+1/nlg[Ox]/[Red]｝代入(3-1)，得：E=2。303RT/FpE?当T=298K时，pE=16。92E(3-3)由于pE0不能实测，须用E0实验值，通过(3-2)式计算得到。
有了pE0，如果知道氧化态和还原态的浓度，用浓度代替活度，就可以求出非标准状态的pE值。
近年来，水化学中为何不用E而改用pE表示氧化还原电位？首先，pE有明确的物理意义，pE=-lg[e]表示相对电子浓度；其次，pE每改变1个单位，[Ox]/[Red]就变化10倍(n=1)，便于对比。

Answer 2

还原剂和氧化剂可以定义为电子给予体和电子接受体，同样可以定义pE为：
pE=-logαe
αe是水溶液中的电子活度，它是衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。

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Answer 3

水溶液中电子的活度。