由图象可知,随着氢氧化钠溶液的增加,Mg2+、Al3+逐渐转化为氢氧化物沉淀,发生反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,b点时沉淀量达到最大,说明此点Mg2+和Al3+完全转化为沉淀,此时溶液中的溶质为NaCl;
继续加入NaOH时,Al(OH)3和NaOH发生反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀逐渐减少,c点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl;
d点时,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不再减少,说明此时的沉淀为Mg(OH)2,d点溶液的溶质为NaAlO2和NaCl;e点时,NaOH溶液过量,溶液中的溶质为NaOH、NaAlO2和NaCl,
A.通过以上分析知,a点沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3,c点沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3,d、e两点沉淀都是Mg(OH)2,故A正确;
B.在d点,溶质是NaAlO2和NaCl,向溶液中加入少量盐酸,NaAlO2和盐酸反应生成Al(OH)3沉淀,故B错误;
C.b-c段与c-d段溶液中阴离子种类相同,都是AlO2-和Cl-,但b、c、d三点的NaOH的量未知,所以无法判断阴离子物质的量是否相等,故C错误;
D.e点溶液中的溶质是NaOH、NaAlO2和NaCl,d点溶质为NaAlO2和NaCl,c点溶质成分是NaAlO2和NaCl,
d点偏铝酸钠浓度高于c点,b点溶质成分是NaCl,a点溶质成分是MgCl2、AlCl3和NaCl,所以溶液PH大小顺序是e>d>c>b>a,故D错误,
故选A.
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