氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+

Question

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是______．（选填A或B或C）（2）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为______L．（3）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．（4）实验室收集氯气的方法是______．（5）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）A装置适用于固体加热制备气体，B装置适用于固体+液体加热制备气体，C装置适用于固体+液体加热制备气体．而用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，反应不需要加热，故B装置适合，
故答案为：B；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，转移电子10mol，即当10mol电子转移时，生成氯气的物质的量是5mol，则当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.05mol，准状况下0.05mol氯气的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气，
故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．