Ⅰ.二氧化氯(ClO 2 )是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO 3 和草酸(H 2 C 2 O 4 )在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2 。 (1)A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有 。(2)反应后在装置C中可得NaClO 2 溶液。已知在温度低于38℃时NaClO 2 饱和溶液中析出晶体是NaClO 2 ·3H 2 O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2 。根据上右图所示的NaClO 2 的溶解度曲线,请补充从NaClO 2 溶液中制得NaClO 2 晶体的操作步骤: ① 蒸发结晶;② ;③ 洗涤;④ 干燥。(3)ClO 2 很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO 2 溶液。为测定所得溶液中ClO 2 的浓度,进行了下列实验:① 准确量取ClO 2 溶液V 1 mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为: ;③ 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,至终点时消耗Na 2 S 2 O 3 溶液V 2 mL。则原ClO 2 溶液的浓度为 mol/L(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na 2 S 2 O 3 +I 2 = Na 2 S 4 O 6 +2NaI)Ⅱ.将由Na + 、Ba 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2 - 、Cl - 组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:(1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ;(2)电极f上发生的电极反应为 ;(3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。
I. (1) 烧杯 (2分) (2) 趁热过滤 (2 分) (3)2ClO 2 + 8H + + 10I - ="==2" Cl — + 5I 2 + 4H 2 O (3 分) (2 分) Ⅱ.(1)2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 ↑ + 2H 2 SO 4 (2分) (2)4OH - -4e - =2H 2 O + O 2 ↑(2分) (3)向丙烧杯中加入2.25g水(3分) |