非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：
1、定义不同
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒不同
离子的成键微粒是：阴阳离子。
共价键的成键微粒是：原子。
3、相互作用不同
离子键的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
共价键的相互作用是共用电子对。
4、成键过程
离子键：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
共价键：两个原子各提供一个电子形成一对共用电子对，从而形成共价键。
扩展资料：
一、常见的能形成离子键的粒子：
1、活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，硫酸钠、硝酸钾、氯化镁等 。
3、活泼的金属元素和氢氧根形成强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
4、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如氯化铵，硫酸氢铵等。
二、四类常见的由共价键形成的共价化合物。
1、非金属氢化物：如HCl、H2O 等。
2、非金属氧化物：如CO2、SO3 等。
3、含氧酸：如H2SO4、HNO3 等。
4、大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
参考资料来源：百度百科——离子键
参考资料来源：百度百科——共价键
共价键和非共价键是化学中两种不同的键类型，它们在原子或离子之间形成化学键时呈现不同的电子共享和电子转移方式。
一、共价键：
共价键是由两个非金属原子间的电子共享而形成的。在共价键中，原子之间的电子云发生重叠，共用电子对被两个原子共同拥有。共价键的形成是建立在原子之间的电子吸引力和排斥力之间的平衡上。共价键的特点包括典型电负性较小的元素之间形成、电子密度较高、分子几何构型多样等。
二、非共价键：
非共价键是由金属与非金属之间的电子转移而形成的。在非共价键中，电子从一个原子完全转移到另一个原子，形成离子。非共价键的特点包括典型电负性较大的元素间形成、电子密度较低、具有电荷分离等。
相关应用：
共价键在有机化学中起着重要作用。有机分子中的碳碳共价键和碳氢共价键是通过电子云重叠而形成的，它们组成了大多数有机化合物的基础结构。共价键还存在于无机化合物中，如二氧化碳（CO2）和水（H2O）中的氧氧共价键。此外，共价键在医药领域的药物设计、材料科学中的合成、环境保护中的催化反应等方面也有广泛应用。
非共价键在无机化学中起着重要作用。常见的非共价键包括离子键、金属键和卤素键等。离子键存在于许多盐类化合物中，如氯化钠（NaCl）。金属键是金属元素中的原子间的电子云重叠形成的。卤素键是由卤素原子间的单电子共享而形成的。
延伸例题：
1. 在甲烷（CH4）分子中，C和H之间的化学键属于什么类型？
答案：共价键。
在氯化钠（NaCl）中，钠和氯之间的化学键属于什么类型？
答案：非共价键（离子键）。
2. 下列化合物中，哪个分子中含有非共价键？
A. 氯化钠（NaCl）
B. 二氧化硫（SO2）
C. 丙烯酸（C3H4O2）
D. 水（H2O）
答案：B. 二氧化硫（SO2）
非共价键，又被称为盐键或电价键，离子键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。
共价结合是指两个或多个原子通过共用电子对来形成化学键。在共价结合中，原子通过共享外层电子来达到稳定的电子结构。共价键的形成需要原子之间具有相对较小的电负性差异，因为电负性差异较小可以使电子对更均匀地分布在原子之间。共价结合通常在非金属原子之间发生，例如氢气（H2）中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。
非共价结合是指两个或多个原子通过电荷间的相互作用来形成化学键。在非共价结合中，原子之间共享电子对，而是通过静电相互作用、氢键、范德华力等相互作用来形成化学键。共价结合通常在原子之间具有较大的电负性差异时发生，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子通过电荷相互作用形成离子键。
总结起来，共价结合是通过共享电子对来形成化学键，而非共价结合是通过电荷间的相互作用来形成化学键。共价结合通常发生在非金属原子之间，而非共价结合通常发生在金属和非金属子之间。