过氧化氢的化学方程式是2H2O2=2H2O+O2。
1、过氧化氢的化学性质
过氧化氢是一种强氧化剂，具有漂白、消毒等作用。在常温下，过氧化氢会缓慢分解为水和氧气，但加入催化剂后，分解速率会大大加快。
2、过氧化氢的制取方法
过氧化氢可以通过多种方法制取，如电解法、蒽醌法等。其中，电解法是最常用的方法之一。通过电解含有硫酸的水溶液，可以得到过氧化氢。
3、过氧化氢的应用
过氧化氢在医疗、工业和家庭清洁等领域有广泛应用。在医疗领域，过氧化氢可以用于消毒、杀菌；在工业领域，过氧化氢可以用于漂白、氧化等；在家庭清洁领域，过氧化氢可以用于清洁卫生、去除污渍等。
4、过氧化氢的储存和使用注意事项
过氧化氢应储存于阴凉、通风的地方，避免与易燃物和还原剂接触。在使用过氧化氢时，应佩戴防护用具，避免触及皮肤和眼睛。
过氧化氢的分解反应与催化剂作用实验观察
1、过氧化氢的分解反应
过氧化氢的分解反应是一种放热反应，其反应方程式为2H2O2=2H2O+O2。在这个反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分离出来，形成氧气和水。这个反应可以在常温下进行，但通常需要加入催化剂以加速反应速率。
2、催化剂的作用
在过氧化氢的分解反应中，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加速反应速率。催化剂本身并不参与反应，只是起到促进反应的作用。在这个反应中，常用的催化剂是二氧化锰。
3、实验观察
在实验室中，可以观察到过氧化氢分解反应的现象是产生气泡。这是因为生成的氧气不易溶于水，会形成气泡。同时，还可以观察到反应体系的温度升高，这是因为反应是放热反应。
4、安全注意事项
虽然过氧化氢具有强氧化性，但高浓度的过氧化氢具有强腐蚀性，能与皮肤、眼睛等接触部位发生严重化学反应。在使用过氧化氢时，应佩戴防护用具，避免触及皮肤和眼睛。同时，应储存于阴凉、通风的地方，避免与易燃物和还原剂接触。