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电解水实验中氢氧元素的质量比怎么算
电解水的实验中事实是负极与正极分别产生体积比为2:1的氢气和氧气。查阅资料获悉:氢气的密度是0.0899g/L,氧气的密度是1.429g/L,请计算水中氢氧元素的质量比(请写出计算过程)
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推荐答案 2010-10-02
氢元素的质量=2L*0.0899g/L=0.1798g.
氧元素的质量=1L*1.429g/L=1.429g
水中氢氧元素的质量 0.1798g:1.429g=1:8.
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第1个回答 2010-10-14
质量==密度×体积,m=ρ×v
m氢/m氧==(ρ氢×v氢)/(ρ氧×v氧)==(2×0.0899)/(1×1.429)==1/8
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电解水
氧气和
氢气的质量比
答:
电解水氧气和氢气的质量比根据配平的电解水的化学方程式,两个水分子能电解两个氢气分子和一个氧气分子,
2H2O(电解)=2H2(气体)+O2(气体)质量比36
: 4 : 32,两个氢气分子的质量是4,一个氧气分子的质量是32,得到的质量比是4 : 32,化简后等于1:8,故氧气和氢气的质量比是8:1。水电解...
电解水
产生的
氢气
和氧气
的质量比
是多少?
答:
电解水产生的氢气和氧气的质量比是1:8
。因为一个氢原子的相对质量为1.氧原子为16所以质量比为m(氢);m(氧)=1:8。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况,电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气...
...氧气的体积比是1:2,求水中
氢元素
与
氧元素的质量比
?
答:
电解水的实验证明谁分解得到的氢气与氧气的体积比是2:1,氢气密度为0.0899g/L,氧气密度为1.429g/L,氢元素与氧元素的质量比为
(2*0.0899):(1*1.429)=1:8
电解水实验
答:
氢气 氧气
2:1 1:8
氢元素
氧元素
2个氢原子 1个氧原子 化合物
电解水的实验
现象:正极产生能使带火星木条复燃的气体,为氧气;负极产生能燃烧的气体,火焰淡蓝色,罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾;且正负极气体体积比为1:2;通过
水电解的实验
可以说明水由氢、氧两种元素组成的化合物.解:水通电...
...反应的化学符号表达式___,水中
氢元素
和
氧元素的
答:
反应的化学方程式为H2O 通电H2+O2;根据水的化学式H2O,水中
氢元素
和
氧元素的质量比
=(1×2):16=1:8;A装置对水加热,水分子间间隔变大,水由液体变成气体,水分子本身并没有发生改变;B装置
电解水
,水分子变成了氢分子和氧分子,分子本身改变;(2)①与电源负极相连的一端产生的是
氢气
,...
水中
氢元素
与
氧元素
原子个数比是多少?
怎么算
来的?
答:
电解水
生成的
氢气
和氧气
的质量比
为1:8=2:16 氢和氧的相对原子质量比为1:16 所以水中
氢元素
与
氧元素
原子个数比是2:1
...的化学方程式:___,水中
氢元素
和
氧元素的质量比
答:
装置
电解水
,可观察到生成了
氢气
和氧气,其化学方程式为:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑;根据水的化学式H2O,水中
氢元素
和
氧元素的质量比
=(1×2):16=1:8;A
实验中
是水的沸腾,水分子没有改变,属于物理变化,没有产生新的物质,而B中产生了新的物质,水分子发生了改变,属于化学变化;(1)氧气...
...负极产生___气,二者
的质量比
是___,体积比是___.
答:
氢二氧一,可推出负极产生的是
氢气
,正极产生的是氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,
质量比
根据方程式计算得1:8,通过
电解水的实验
可知,水是由
氢元素
和
氧元素
组成,该反应的化学方程式为2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑.故答案为:氧;氢;8:1;1:2;2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑;氢元素;氧元素.
通电分解
水的实验中
:(1)水通电分解成
氢气
和氧气,氢气是由
氢元素
组成的...
答:
(1)根据 反应前后组成物质的元素种类不变,
电解水实验
可得出水是
氢元素
和氧元素组成的.(2)已知质量=体积×密度,电解水时,生成的
氢气
、氧气的体积比约为 2:1,由于此时氢气、氧气的密度之比为1:16,所以生成的氢气、氧气的质量之比为(2×1):(1×16)=1:8,则水中氢、
氧元素的质量
之...
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水中的氢元素和氧元素的质量比为
过氧化氢氧元素和氢元素质量比
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测定水中氢氧元素的质量比
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