Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有______．

Question

Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有______．①Ag+②Cu2+③NO3- ④H+ ⑤Fe（OH）3胶体（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为______．（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42-）=3a112mol/L3a112mol/L．（4）①某同学配制了0.05mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取______ mLFe2（SO4）3溶液．②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是______．A．配制溶液时，未洗涤烧杯B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

（1）银离子与硫酸根生成硫酸银沉淀从而不能共存，硫酸铁为电解质溶液与氢氧化铁胶体形成聚沉，故答案为：①⑤；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀，故离子反应方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓，
故答案为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓BaSO₄↓；
（3）V1L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ ag，则n（Fe³⁺）=

ag

56g/mol

=

a

56

，根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3

2

×

a

56

，c（SO₄^2-）=

3amol

112×1L

=

3a

112

mol/L取出0.25L该溶液，n（SO₄^2-）=

3a

112

×

1

4

，所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

n

V

=

3a

112

，故答案为：

3a

112

mol/L；
（4）①Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，即1molFe₂（SO₄）₃-6molNaOH，12g 10%的NaOH溶液物质的量为：

12g×10%

40g/mol

=0.03mol，故n[Fe₂（SO₄）₃]=0.005mol，n=cV，故V=

n

c

=

0.005mol

0.05mol/L

=0.1L=100mL，故答案为：100；
②该同学用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，
A．配制溶液时，未洗涤烧杯，故物质的量减小，故浓度偏小；
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完，故导致水体积减小，故浓度偏大；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，故水体积偏小，故浓度偏大；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致浓度偏小，
故答案为：BC．