溴和氢氧化钠的实际方程式：
3Br₂ + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
溴、碘与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸离子在60度以上发生明显的歧化，所以常温下可以写成：
CI₂ + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H₂O，加热时的反应类似上面的生成氯酸盐。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
扩展资料：
多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I₂+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）
氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。
苯（用溴化铁做催化剂）和纯溴的取代反应，不用催化剂反应很慢，用铁做催化剂时，不需加热，即可发生反应，该反应是放热反应。
乙醇可与溴化氢发生取代反应，C₂H₅OH+HBr=C₂H₅Br+H₂0
醛与溴在碱的催化下或者在酸性条件下由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氢，而且往往α-氢趋向于全部被取代，例如，CH₃CHO+Br₂=Br-CH₂-CHO+HBr
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
参考资料来源：百度百科——溴
溴和氢氧化钠的实际方程式：
3Br₂ + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
溴、碘与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸离子在60度以上发生明显的歧化，所以常温下可以写成：
CI₂ + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H₂O，加热时的反应类似上面的生成氯酸盐。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
扩展资料：
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。
参考资料来源：百度百科——溴
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
本回答被网友采纳3Br2 + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
这里需要说明一下，溴、碘与氯不同，氯气与强碱反应生成的次氯酸离子在60度以上发生明显的歧化，所以常温下可以写成CI2 + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H2O，加热时的反应类似上面的生成氯酸盐。而溴碘与强碱溶液的反应尽管也生成次酸离子，但是即使在常温下它们也会发生明显的歧化，碘更是如此（来源在化学竞赛里面有个蓝皮书上有介绍）本回答被网友采纳
Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O
这个方程式表示，每一分子的溴和两分子的氢氧化钠反应，会生成一分子的溴化钠、一分子的次溴酸钠和一分子的水。这个反应是一个歧化反应，因为溴的氧化数从0变成了-1和+1。
如果氢氧化钠是浓热的溶液，那么溴和氢氧化钠的反应方程式是：
6NaOH + 6Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
这个方程式表示，每六分子的氢氧化钠和六分子的溴反应，会生成五分子的溴化钠、一分子的溴酸钠和三分子的水。这个反应也是一个歧化反应，因为溴的氧化数从0变成了-1和+5。