这就要说很多东西了。
我简单和你说一下吧，因为涉及的知识实在是比较多，一句两句也说不完。如果你看不懂也是正常的，你可以自己去搜索一些大学的无机化学课本来了解更多内容。
1.每个原子的核外电子都是以一种特殊的分布存在的，它们在空间的某个位置出现的概率我们叫做电子概率密度，这些所有可能出现的位置的集合在空间是一个立体的形状，我们管这个形状叫做电子云。
2.在高中我们学到的电子层其实可以进一步分成电子亚层，每一个亚层的形状也是不同的。我们就对它进行了命名，分别以s、p、d、f等来表示。其中每个电子层的电子云如下图：
这个图不要求你全看懂，只需要知道s轨道是球形，p轨道是纺锤形，d轨道是花瓣形就好。p轨道有三种方向，d轨道有5种方向，不同轨道是沿着不同方向分布的。
3.那么原子和原子之间是怎么形成化学键的呢？他们是通过电子云之间的静电引力形成的。其中主要有两种，一种是以“头碰头”的形式结合，我们管他叫做σ键，比如下图的(a)；另一种是“肩并肩”的形式结合，我们叫它π键，就像下图的(b)。
接下来就是你想知道的内容了：
在苯分子当中，碳原子把最外层的四个电子和四个轨道进行了重新分布，一部分将1个s和2个p变成了和三个一样的轨道，且每个轨道上有一个电子。另一部分有一个电子和一个轨道。（注：这里本来应该讲杂化轨道理论的，但是篇幅限制，我就不提了，其实是3个sp2等性轨道）。首先碳原子用2个轨道的电子以σ键形式分别和相邻的两个碳原子结合在一起，另一个电子与氢结合（仍为σ键）。最后还剩下一个p轨道，这个p轨道式垂直于刚才的3个轨道形成的平面，这样6个碳的未“重整”的p轨道就以“肩并肩”的形式结合在一起，又因为这个π键并不是简单的两个轨道的π键，所以我们称作“大π键”。如下图：
注意，上面画着的正负号不是电荷，叫做“对称性”，这是跟“量子化学”有关的，你不用管它。
其实上面这些你只需要做一些初步了解，如果感兴趣的话可以等上了大学之后再选修相关课程进行学习。
苯当中严格的说是没有双键的，但是因为它具有某一些双键的特性，所以我们仍然沿用凯库勒式（单双键交替）的形式来标记。
<小盆友，上面如果有看不懂的话就先看不懂吧，我上面给你说的这些内容占了一般大学教程的2章，所以你看不懂也是正常的……而且我也没法给你写下两章的内容是吧~你上次的追问我没看懂，而且也是因为没有继续回答那一贴的必要，所以就没有继续作答>
来自：求助得到的回答大π键（离域π键）：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键
上面第四个图中，六个C上的电子，在六个C之间游动，形成了大π键，既不是双键，也不是单键
追问我看不太明白你说的，什么是共轭体系，什么是π电子，这个图的H-C不就是单键吗，还有C-C不也是单键吗？
本回答被网友采纳苯：最简单的芳烃