(2图13?天津一模)某化学兴趣小组设计如下实验,研究生铁(含碳)与浓硫酸(9图%)的反应情况及产物的性质.(1)按如图1所示装置(夹持或支持装置未画出)进行实验,请回答下列问题:①仪器b的名称是______,实验过程中,装置B中观察到的现象是______.②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液,气体通入一段时间后有白色沉淀生成,该沉淀是______,若盛放的x为溴水,发生反应的离子方程式______.③停止加热后,用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气,目的是______(2)为了验证装置中产生的气体含有CO2,请从装置或仪器(图2)中选出必要的进行试验,按气流按气流从左到e顺序排序(填序号)______,产生CO2气体的化学方程式为______.(3)有同学认为实验后期气体中可能还含有a2,理由是______;通过实验验证确有该气体存在,则反应后的溶液中,除氢离子外,还大量存在的阳离子是______.
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装置反应:2Fe+6H2SO4(浓)==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
2 H2SO4(浓)+C==加热==CO2+2 SO2+2 H2O
1、b是分液漏斗 B中湿润石蕊试纸变红 品红试纸褪色
2、沉淀是BaSO3 离子方程式为:Br2+H2SO3+H2O==4H+ +SO4 2- + 2Br-(二氧化硫首先和水反应:SO2+H2O==H2SO3;然后H2SO3和H2O和Br2反应:Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr2)
3、鼓入空气目的:排净装置内残留SO2气体 装置顺序:321(3除SO2: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ; 2保证SO2被除净 : 3检测CO2)
理由:反应后期硫酸浓度降低:Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2(g) (a2为氢气)
存在的大量离子:Fe3+(最开始铁与浓硫酸反应生成) 和Fe2+(铁与稀硫酸反应生成)
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