Ⅰ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两

Question

Ⅰ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．方案二　重量法 操作流程如下：（4）步骤②是否可以省略，其理由是______．（5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．

Answer 1

（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（2）酸化KMnO₄溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，故答案为：A；
（3）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：B；
（4）Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；
故答案为：不能，Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量；
（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
故答案为：灼烧．