99问答网
所有问题
请问氯化铝的二聚体结构如何?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2019-07-25
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体
两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在,然后一个铝上再连两个氯.后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直.
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/WOOjjjBzBOeetvzBXOO.html
相似回答
请问氯化铝的二聚体结构如何?
答:
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,
AlCl3
为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为
二聚体
两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在,然后一个铝上再连两个氯。后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直。
氯化铝
化学式
答:
AlCl3
采取“YCl3”
结构
,为Al3+立方最密堆积层状结构,而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发
的二聚体
Al2Cl6,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3,与BF3结构类似。
氯化铝
是无色透明晶体或白色而微带浅黄色...
氯化铝二聚体有
配位键吗?
答:
有,在
AlCl3
中铝原子与三个氯原子以共价键结合,每个氯原子周围刚好达到8e稳定
结构
,但是铝原子由于本身只有三个价电子,在与氯原子形成三条共价键之后,仍然没有达到8e稳定结构,只有六个成键电子,属于不饱和的缺电子原子,具有空轨道,所以氯原子的孤对电子可以进入铝原子的空轨道形成配位键,所以
2
个...
氯化铝
为什么是
二聚体
答:
也就是自身参与杂化,形成了四个sp3杂化轨道,呈正四面体结构(实际稍有变形)
。两个分子的铝原子分别与对方的一个氯原子形成配位键,就变成了上图所示的形状。但其实这个配位键与原本的Al-Cl键是等价的,因此在六氯化二铝分子中,中间的四个键等长,旁边的四个键等长(比中间的稍短)。
为什么
氯化铝
是铝sp3杂化?
答:
AlCl3
是共价化合物,熔融状态时常以
二聚
分子Al2Cl6形式存在。因为AlCl3为缺电子分子,它倾向于接受电子对形成SP3杂化的四面体。两个这样的铝四面体共用一个边即成Al2Cl6分子。
氯化铝的
电子
结构
答:
氯化铝
电子式为:AlCl₃采取“YCl₃”
结构
,为Al立方最密堆积层状结构, 而AlBr₃中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时
AlCl3
生成可挥发
的二聚体
(AlCl₃)₂,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下(AlCl₃)₂二聚体则离解生成平面三角形...
为什么
氯化铝
是共价化合物
答:
AlCl₃采取“YCl3”
结构
,为Al³⁺立方最密堆积层状结构,而AlBr₃中Al³⁺却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl₃生成可挥发
的二聚体
Al₂Cl₆,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离...
如何
检验
氯化铝
是共价化合物
答:
AlCl3
采取“YCl3”
结构
,为Al3+立方最密堆积层状结构,[2] 而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发
的二聚体
Al2Cl6,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3,与BF3结构类似。
氯化铝
是无色透明晶体或白色而微带...
急...
氯化铝
为什么会形成配位键和共价键?金属与非金属间不是离子键...
答:
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,
AlCl3
为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为
二聚体
,
结构
如下,中间的两个Cl分别与另外的Al配位 Cl Cl Cl \ / _\| / Al Al / |\- / \ Cl Cl Cl ...
大家正在搜
氯化铝二聚体结构
二聚体氯化铝中铝的配位数
氯化铝二聚体的配位数
三氯化铁二聚体结构式
可形成二聚体结构的抗体
形成二聚体结构的抗体是指
为什么氯化铝是二聚体
氯化铍二聚体杂化轨道
同二聚体和异二聚体