用杂化轨道理论描述丙二烯分子的成键，指出为什么

Question

如题所述

Answer 1

丙二烯中间的碳是sp杂化（还剩两个p轨道未参与杂化，且这两个p轨道互相垂直），所以三个碳在一条直线上，两边碳是sp2杂化，它们的p轨道分别与中间碳原子两个互相垂直的p轨道重叠，形成两个互相垂直的π键，所以两个CH2基的平面互相垂直。