下列情况要考虑盐类的水解
1.配制某些盐溶液
[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?
[分析] 上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解.如配制FeSO4溶液时,将FeSO4溶解在稀硫酸里,就可配得澄清透明的溶液.
2.制取某些无水盐
[例2] 解释为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4,而加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2?
[分析] 因为硫酸的沸点较水高,是难挥发性酸,所以加热时水份先蒸发,而生成的硫酸又抑制了Cu2+的水解,故可得到无水CuSO4.MgCl2·6H2O加热时,水解生成的氯化氢易挥发,加热促进了水解.最后水解到底,生成Mg（OH）Cl和HCl气体.MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl+HCl↑,灼烧温度超过500℃时,得到的固体产物是MgO.故得不到无水MgCl2.Mg（OH）Cl===MgO+HCl↑,只有在氯化氢的气氛中加热才可能得到无水氯化镁.类似MgCl2·6H2O的还有FeCl3·6H2O、AlCl3·6H2O等.
3.合理使用化肥
[例3] 为什么草木灰不能与作氮肥的铵盐混合施用?
[分析] 因为草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸根离子水解呈碱性,CO32—+H2O HCO3—+OH—,当草木灰与作氮肥的铵盐混合施用时,水解产生的氢氧根离子与铵离子作用产生氨水,NH4++OH—==NH3·H2O,而氨水易挥发,产生氨气,这样使肥分损失.NH3·H2O== NH3↑+ H2O
4.化学试剂的实验室保存
[例4] 为什么Na2S溶液不宜储存在玻璃塞的试剂瓶中?NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中?
[分析] 因为Na2S水解生成氢氧化钠,腐蚀玻璃塞,使塞子与瓶子胶结.所以,Na2S溶液不易储存在玻璃塞的试剂瓶中.NH4F水解产生氢氟酸,HF能腐蚀玻璃.所以,NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中.有关反应如下：
S2—+ H2O HS—+OH— 2OH—+SiO2=SiO32—+ H2O
NH4F+H2O HF+ NH3·H2O 4HF+ SiO2=SiF4+2H2O
5.除杂
[例5] 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁溶液,可在溶液中加入
①MgO ②NaOH ③MgCO3 ④Mg（NO3）2 ⑤NH3·H2O
[分析] 无机物提纯遵循四个原则：“不增”——不引入新的杂质；“不减”——不减少被分离的物质；“易分”——杂质与被提纯的物质间容易分离；“复原”——被提纯的物质在分离除杂过程中,若转化成其它物质,最后要复原.
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