计算25ml，0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时，（1）恰好中和需要NaOH的体积

Question

（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH

Answer 1

第一问较简单。氢氧化钠和盐酸的中和反应中，二者是以物质的量之比1:1反应的，题中，二者物质的量浓度相同，所以其体积也应相同=25ml。

第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型。可分为三种情况：
当n(H+)=n(OH-)时，溶液恰好中和，pH=7
当n(H+)>n(OH-)时，溶液显酸性，混合后溶液中的c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/(v酸+v碱)
当n(H+)<n(OH-)时，溶液显碱性，混合后溶液张的c(OH-)=[n(OH-)-n(H+)]/(v酸+v碱)

有一个问题必须指出：一般一滴约0.05ml（也就是20滴1ml），此题就按题中给出的一滴约0.01ml进行计算（单位是ml，不是mol吧）

若少加一滴，溶液中的H+不能完全反应，反应后剩余的氢离子即为0.01ml盐酸中所含的氢离子，其物质的量n(H+)=0.01*10^-3*0.1=10^-6mol，
其浓度=氢离子的物质的量除以混合溶液的总体积=(10^-6)/(0.025+0.025)=2*10^-5
pH=-lgc(H+)=5-lg2=4.7

若多加一滴，溶液中的OH-过量，反应后剩余的氢氧根离子即为多加的0.01ml氢氧化钠溶液中所含的氢氧根离子，n(OH-)=0.01*10^-3*0.1=10^-6mol
c(OH-)=(10^-6)/(0.025+0.025)=2*10^-5
c(H+)=Kw/c(OH-)=(10^-14)/(2*10^-5)=5*10^-10
pH=-lgc(H+)=10-lg5=9.3

Answer 2

整个过程为：先在盐酸中加入AgNO3，此时，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，此时，中和酸性

需注意！！！
在加入AgNO3的过程，虽然发生化学反应，但是并未影响H+的量（浓度变了，但物质的量没变），所以由最后加入的OH-的量，即可求出原有H+的量

c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*0.025L
c(HCl) = 0.25*V(NaOH) （注意，此处V(NaOH)需用L作单位表示）