求解过程如下:
对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型/C未解离型);
因为,pKa=8.4,pH=7.4;
所以,8.4-7.4=1=lg(C解离型/C未解离型);
推出:C解离型/C未解离型=10;
我们可以将解离型假设为100x,未解离型假设为10x;
则,解离度=解离型/(解离型+未解离型)
=100x/(100x+10x)
=0.9090
所以此弱碱性药物药物的解离度为91%(0.9090)。
扩展资料
解离度由pKa及所在环境的pH决定,用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。
在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务,电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中,可认为弱电解质是完全电离的。
解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。绝大多数的药物包含可电离的基团,如下图所示。多数为碱性的,也有部分为酸性。只有5%是不可电离的。
pKa表明了一种化合物的电离度。它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构,以便得到期望的pKa,而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。
pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。一般认为,当两种组分的ΔpKa > 3时,形成盐;而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶,也可能形成盐,没有明确的界限。
参考资料来源:百度百科—解离