硫原子采取sp3杂化，是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化，不是2s跟2p杂化。
4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子，所以4个轨道中，2个轨道只有一个电子，另外2个中有一对电子。
与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键，为了接受电子，原子会把电子挤在同一轨道以便容纳
，这在配位化学中经常出现！另两个氧原子接受硫的孤对电子分别形成σ配位键；
同时，硫原子的空的3d轨道与2个不在OH中的氧原子的2p轨道匹配，相互重叠，反过来接受2个氧原子的孤对电子，从而形成了附加的（p-d)π反馈配位键。
这是大学教材中的内容，你可能是中学生，不必研究太深。
简单点理解：
2个轨道各有1个电子 有2个电子的 和O原子形成配位键 有1个电子的和 O形成共价键
什么年龄，什么阶段就做自己该做的事，太过深究老师也解答不了。而且其他部分的知识跟不上，反而不易理解。这样的内容本科生都没有做过多要求，只要大概知晓即可。除非你打算在化学方面有所发展，还是那句话，留到大学里去研究。
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第1个回答 2014-02-25
和CH4一样是四面体结构,中心原子是sp3杂化.
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