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水的离子积不是只适用于水中莫,为什么还有酸碱等稀溶液呢
如题所述
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第1个回答 2019-11-04
都适用·
离子积本质是H2O
=
H+
+
OH-
的平衡常数
在任何一个溶液体系中,都存在H2O
=
H+
+
OH-
这个平衡,所以总是有平衡常数
即总是存在水的离子积Kw,
并且平衡常数只与温度有关,所以25℃的Kw总是1×10^-14
相似回答
谁能给我解释下
为什么水的离子积
不仅适用于纯水,也
适用于酸碱
盐的
稀
...
答:
因为
水的离子积是
水特有的性质常数,只要有水的存在,那么水的离子积就一定成立
谁能给我解释下
为什么水的离子积
不仅适用于纯水,也
适用于酸碱
盐的
稀
...
答:
这主要是一个抑制过程,不过在中性的情况下
,水的
电离程度最大
水的离子积是
水电离平衡时具有的性质
,为什么
这个性质不仅
适用于
纯水,也...
答:
但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液
中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故
离子积
常数近似不变 但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用 参考资料:希望您发财喽~!
水的离子积
常数
为什么
也
适用于
其他
溶液
而且永远不变
答:
平时所见Kw=[H+][OH]=10^-14,是常温下水的离子积公式。而且
只适用于
物质的水溶液。所以题目中的其他
溶液,
也
只能是水溶液
。由于其他物质溶解在
水中,
如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动,保持
水的离子积不
变。
水的离子积
常数
为什么
也
适用于
其他
溶液
而且永远不变呢?
答:
另一方面,选择这个数值便于记忆和普及,因为25℃是大多数环境中的常见温度,且10^-14易于理解,而非一个极端值。综上所述
,水的离子积
常数之所以
适用于
其他
溶液
并恒定不变,是由于它反映了温度对水分子电离平衡的精确控制。理解了这个原理,我们就能更好地解释和应用这一基本概念。
水的离子积为什么
在
稀
的电解质
水溶液
中也
适用
答:
这个可用离子活度来解释,在
稀溶液
中
,离子
之间相互束缚较小,离子活度较高,接近于1,所以也适用。随着电解质浓度增大,离子间相互作用力增强,离子自由活动的范围减小,即活度降低,表现为表观浓度小于实际浓度
水
离子积为什么适用酸碱溶液
答:
水
离子积
在温度不变时,是一个常数,25℃ Kw=1E-14 。指
的是水溶液
中总的 c(H+)与水溶液中总的c(OH-) 的乘积是Kw=1E-14 。Kw= c(H+)·c(OH-)h2so4溶液中, c(H+)包含h2so4电离产生的H+ 和 水电离产生的H+(但是水电离产生的部分可以忽略) , OH-都有水电离产生。NaOH溶液...
为什么
酸性或碱性
溶液
中含有
水的离子积
进行计算
答:
在
稀溶液
中,Kw=c(H+)x c(OH-),叫做
水的离子积
常数。它只受温度影响,不受
溶液酸碱
性影响。
水的离子积
常数
为什么
也
适用于酸碱
盐的
稀溶液
答:
水溶液
中的H+与OH-
离子
的关系
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