温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H离子）=10^-amol/L，c（OH离子）=10^-bmol

Question

如题所述

Answer 1

（1）溶液中的离子积kw=c（h+）×c（oh-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/l×2×0.1l=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/l×0.1l=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=
0.04?0.02
0.2
mol/l=0.1mol/l，溶液中氢离子浓度为10-11mol/l，则溶液的ph=11，混合溶液呈碱性，抑制水电离，溶液中氢离子就是水电离出，水电离出的氢离子浓度等水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-11mol/l，
故答案为：11； 1×10-11mol/l；
（3）若100体积ph1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a
mol/l，1体积ph2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10
b-12
mol/l，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a
mol/l=1×10
b-12
mol/l，所以a+b=14（或ph1+ph2═14），
故答案为：a+b=14（或ph1+ph2═14）；
（4）该温度下，ph=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/l，ph=9的naoh溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/l，等体积混合后，二者恰好反应生成硫酸钠，所以混合溶液的ph=7；ph=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/l，ph=9的naoh溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/l，等体积混合后，酸过量，混合溶液呈酸性，ph＜7，故答案为：=；＜．

Answer 2

水离子积为10^-a*10^-b=10^-(a+b)=10^-12.溶液中naoh浓度=(10^-b)-10^(-a).由水电离出的氢氧根为10^-amol/L.加热，离子积变大，氢离子浓度增大，ph降低，但高于7