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有一不纯的硫酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%,求样品中(NH4)2SO4的质量分数(纯度)为
有一不纯的硫酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%,求样品中(NH4)2SO4的质量分数(纯度)为______.
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推荐答案 2014-12-05
(NH
4
)
2
SO
4
中氮元素的质量分数=
N元素的相对原子质量×氮原子个数
硫酸铵的相对分子质量
×100%
=
28
132
×100%
=21.2%;
所以样品中(NH
4
)
2
SO
4
的质量分数=
20%
21.2%
×100%=94.3%
故答案是:94.3%
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,样品
里
(NH4)2SO4的质量分数为
w (NH4)2SO4---2N 132 28 wm
20%
m wm*28=132*20%m 解得 w=94.3
有一
包
不纯的硫酸铵样品,经分析知道其中氮的质量分数为20%,求样品
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氮元素
的原子量;2为(NH4)2SO4分子中含2个氮原子。希望采纳
有一不纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数
是
20%,
则该样品含硫酸按的质量...
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纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数
是:2N/
(NH4)2SO4
*100%=28/132*100%=21.21%;设该样品含硫酸按的质量分数是x,得:100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3
有一不纯的硫酸铵样品
含
氮质量分数
是
20%,
则该样品含硫酸铵的纯度是_百...
答:
则该样品含硫酸铵的纯度是 A 91.3% B
20%
C 21.2% D 10.6 解:硫酸铵[
(NH4)2SO4
]中
氮元素
含量=14*2/[(14+1*4)*2+32+16*4]=21.21 该样品含硫酸铵的纯度=
不纯的硫酸铵样品
含氮
质量分数
/硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素含量=20%/21.2121…21%=94.28% ...
一道初三化学题
答:
所以分子量和为14*2+1*8+32*1+16*4=132。所以氮的含量为:14*2/132=0.2121,即21.21%,由题意知该
不纯的硫酸铵样品
含
20%的氮,
可设杂质的量为X,则可得方程21.21/(100+X)=20/100,解得X=6.05,所以得
样品中
硫酸氨
的质量分数为
100/(100+6.05)*100%=93.9 ...
有一不纯的硫酸铵样品(
杂质不含N)的含
氮
量
为20%,
则硫酸铵的纯度为多少...
答:
纯净
硫酸铵的氮元素质量分数
=14*2/132*100%所以硫酸铵的纯度=
20%
/(14*2/132*100%)=94.3
...
样品(
杂质不含
氮),经
测定其中含
氮质量分数为20%,
则
其中硫铵的质量
分...
答:
94.3%
,硫铵
是
(NH4)2SO4
硫铵的质量分数=氮的质量分数/
硫铵中
N
元素的质量分数
20%
/(28/132)=94.3
某
硫酸铵(NH4)2SO4样品,经分析
含
氮
百分之
20,求
该
样品的
纯度?
答:
设总质量为m m*
20%
/14 是氮的摩尔数 (m*20%/14)/2 是硫酸铵的摩尔数 (m*20%/14)/2*132
硫酸铵的质量
(
m*20%/14)/2*132/m=94.28
某
硫酸铵(NH4)2SO4样品,经分析
含
氮
百分之
20,求
该
样品的
纯度?
答:
硫酸铵的
相对分子质量是(14+4)×2+32+16×4=132,氮的相对分子质量是14×2=28,所以理论含氮量应该是28/132×100%=21.21
%,20%
/21.21%×100%=94.29%,所以该
样品的
纯度是94.29
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