将4.1g NaAc固体配制成0.500L水溶液,则该溶液的pH等于多少？

Question

如题所述

Answer 1

要求溶液的pH，要先求溶液的浓度。

已知醋酸钠的摩尔质量:M=82g/mol，可以求出醋酸钠的物质的量:

n=m/M=4.1/82 mol=0.05mol

醋酸钠的浓度为:

c=n/V=0.05/0.5 mol/L=0.1mol/L

醋酸钠溶液的质子条件式:

[H+] + [HAc] = [OH-]

已知Ka=1.8×10^-5=10^-4.74

因为c＞20 Ka，舍去[H+]项。

质子条件式简化为：[HAc]=[OH-]

根据分布系数公式可知：

[HAc]=cKb/(Kb+[OH-])

所以质子条件是化为:

cKb/(Kb+[OH-])=[OH-]

因为c＞400 Kb，可在Kb+[OH-]两项中舍去Kb,则：[OH-]=(cKb)^1/2

pOH=-1/2×lg(cKb)

=-1/2×lg(0.1×10^-9.26)

=5.13

pH=14-pOH=8.87

（可直接用图中两式子判断，其实本质是一样的）