下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a

Question

下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： （1）若25<T1<T2,则a         1×10-14 (填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是                                                           。 （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=                 。 （3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=                 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                          答案                   。 （1）>       水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大  （2）1 000 （3）9∶11          c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程

Answer 1

25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
c(SO42-)=5×10-5 mol/L c(Na+)=1×10-4 mol/L,
c （ OH－）=1×10-7 mol/L
则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 1×10-4 mol/L： 1×10-7 mol/L=1000
（3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合 Kw= 1×10-12
pH=1 c(H+)=0.1mol/L n(H+)=0.1mol/L×V2 L=0.1V2mol
pH=11 c(OH-)= 0.1 mol/L n(OH-)=0.1 mol/L × V1 L= 0.1V1mol
酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)
pH=2 c(H+)=0.01mol/L
，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总=0.1V2mol-0.1V1mol /V1+V2
0.1（V2-V1）mol /V1+V2=0.01 V1：V2=9:11