一道初三化学题，好难啊

Question

往AgNO3和Cu(No3)2的混合溶液加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，洗挑后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则中一定存在的物质（ ）
A. AgNO3. Cu(No)2. Fe(No3)2
B.Cu(No3)2. Fe(No3)2
C.Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)3

我基础不好，怎么做，读了N遍还是不知道什么意思，太抽象了

Answer 1

由于铜的化学活泼性高于银，所以铁粉加入到混合溶液中，铁先与硝酸铜反应产生铜单质和硝酸亚铁，众所周知亚铁盐容易被空气中的氧气氧化成三价铁盐，之后铜还有铁粉一起与硝酸银反应产生了硝酸铜和银单质，再次出现上面的硝酸铜和铁粉反应。
考虑到铁粉的量的问题。当铁粉的量不足以置换出硝酸铜里的铜，那么 溶液里会含有 硝酸银，硝酸铜，硝酸铁还有银单质，铜单质
当铁粉的量足以刚好完全置换出硝酸铜里的铜，那么 溶液中肯定会含有硝酸铁 硝酸铜 银单质 可能还有一点硝酸铜 银单质
当铁粉的量足以置换出硝酸铜里的铜及将硝酸银置换成银单质，那么 滤液会有 硝酸铁 银单质 可能会有铜单质
当铁粉远远过量时 。滤液里只有银单质 硝酸铁 ，可能会有铜单质

再看 过滤后盐酸和滤渣反应产生无色气体，肯定是氢气。因为盐酸和金属反应只可以产生氢气。 而且银，铜 ，铁三种金属中只有铁和盐酸会产生氢气。所以铁粉应该是过量的。
综上所述 滤液中应该有而且只有 硝酸铁和盐酸 没有其他的啦

Answer 2

C

+铁,能置换银和铜,生成Fe(NO3)2

反应完+酸还有气泡冒出,说明滤渣中有活泼金属铁,

反应完后铁还有剩余,说明原溶液中的银和铜全被置换出来了

又铁参与的置换反应,产物显+2价是亚铁

所以选C本回答被提问者采纳

Answer 3

你问的问题应该是溶液中存在的物质。
思路1：铁能置换出Ag和Cu,先银后铜;
反应完成后加入稀盐酸能产生气体，首先铜和银不会反应，因为它们太不活泼了，只能是铁与稀盐酸反应生成氢气则铁过量，就是说铁不仅把银和铜都置换出来了，还有剩余。所以溶液中应该只有铁离子而没有铜离子和银离子。
思路2：肯定有铁剩余，判断铁单质和ABCD四个选项中谁可以共存，谁就是答案。
不懂Q我545382700

Answer 4

铁投入溶液后会置换出铜和银，生成亚铁离子。由于，铜和银都不和盐酸反应，说明滤渣中必定还有铁剩余，那就说明铁过量，能把所有的铜和银都置换出来，那么滤液里面就只有硝酸亚铁 ，选C

Answer 5

选C项
因为加入稀盐酸有无色气体放出，则一定有铁剩余（银和铜都不和稀盐酸反应），同时铁的还原性很强，可以置换出银和铜，所以溶液中一定有Fe(NO3)2
这个反应中Fe是不能被氧化成+3价的。