一道化学关于质量守恒定律的计算题，拜托各位GG MM帮帮忙。最好可以写出计算过程，还有详细讲解一下。

Question

现有20g co和co2的混合气体，其中碳元素的质量分数为36%，先使该混合气体通过足量得灼热的氧化铁，在通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量是多少？拜托快哦，在线等拉，是今晚的作业，想要弄会这个题，谢谢吼。写出再给分哈！！！O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

含碳是36％，那么经过足量氧化铁以后，不论是何种形式的氧化物最后都是以CO2的形式通入石灰水中。那么：C + O2 == CO2
12 44
20×36％ m=26.4
CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 + H2O
44 100
26.4 m
m=60g

Answer 2

最后碳元素都是变成CO2。而原先C元素质量=20*0.36=7.2克
C CO2 CaCO3
12 100
7.2 X x=60

Answer 3

碳元素质量分数36%，则含碳的物质的量为：20g*0.36/12=0.6mol
通过氧化铁，CO被氧化成CO2，碳元素全部转化为CO2，则CO2总量为0.6mol，生成0.6mol碳酸钙。质量为0.6*100=60g

Answer 4

已知m（C)=20g*0.36=7.2g ∴通过氧化铜后，CO全部变为CO2
∴n（CO2)=n(C)=7.2g/12g=0.6mol，∴可以生成0.6mol的CaCO3，所以m（CaCO3)=100g*0.6mol=60g