• 所有问题

    • 理想气体循环w小于零的原因

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2023-05-12
    气体对外做功。据查询中国物理学会网相关信息显示，理想气体的体积增大，表示气体在对外做功，W小于零，反之，理想气体的体积减小，表示外界对气体做功，W大于零。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    若3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是...答：因p＝0所以w=0，理想气体无作用，内能不变ΔU=0 ΔH=U+pv=0 ΔU=Q+w，因此Q=0 真空自由膨胀是不可逆过程所以Δs＞0，ΔG＜0 理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
    理想气体等压膨胀(ΔV>0),W()0,Q()0,ΔU()0,ΔH()0.(填“>”或“=...答：【答案】：等压膨胀,W=pΔV,因ΔV>0,故W>0.由理想气体状态方程PV=nRT可知,等压时,V增大,T随之增大、而理想气体的U和H只是温度的函数,则ΔU>0,ΔH>0.由ΔU=Q-W,ΔU>0,W>0,故Q>0.
    恒容恒压绝热,两温度不同理想气体混合,为什么w不等于0答：由W=p*dv，混合后虽然总体是恒压的，但是混合后各种气体传热后，低温气体升温，它的分压增大，故w是不等于0的
    理想气体等温可逆膨胀(体积增大),W()0,Q()0,ΔU()0,ΔH()0.(填“>...答：【答案】：理想气体的U和H都是温度的函数,等温时ΔT=0,故ΔU=0,ΔH=0.因为ΔV>0,所以W>0.根据热力学第一定律ΔU-Q=W,因ΔU=0,所以Q=.W>0.
    为什么理想气体的热力学能变化为零呢?答：理性气体对外做功为零,热量等于内能的增量。δW=-pdV，恒容条件下dV=0，W当然也为0。这无论对理想气体还是对实际气体都一样。不过以上的W只是体积功，还是有其他方法对系统做功的，比如电功。当气体等容的变化 降压时，气体温度降低，内能减小，系统向外界放出热量。当气体等容升压时，气体温度升高...
    如何判断理想气体的吉布斯自由能最小值为零答：第1题，理想气体向真空膨胀，没有外界压力，W=0；由于是瞬间完成，来不及热交换，所以Q=0；根据△U=Q+W，△U=0；理想气体的U和H是温度的函数，△U=0说明膨胀过程中T不变，所以△H=0；因为自由膨胀是自发过程，所以△S>0；再根据吉布斯自由能方程可以得出△G<0。第2题，不用考虑T，因为...
    理想气体恒温自由膨胀过程为:A)Q>0 ; B) △U<0 ; C) W<0 ; D) △H...答：所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功W=0。又知恒温膨胀，内能不变，△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故Q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△（U+pV）=△U+△（pV）=△U+△（nRT）=△U+nR△T=0。
    ...而为什么理想气体受到等压压缩,系统对外做功小于0答：压缩气体是外界对系统做正功，也可以说系统对外做负功
    理想气体绝热自由膨胀过程的Q、 W的表达式答：绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
    大家正在搜
    理想气体与实际气体的区别理想气体的特点理想气体的内能一定量的理想气体循环小数都小于1对不对循环小数都小于1对还是错理想气体内能与什么有关理想气体概念理想气体是指